Potasyum Karbonat
Zayıf karbonik asitten (kararsız ve sadece seyreltik çözeltilerde mevcut olabilir), alkali ile etkileşime girdiğinde, sırasıyla hidrokarbonatlar ve karbonatlar olarak adlandırılan, asidik ve orta tuzlar elde edilir. Reaksiyon denklemleri şu şekilde yazılabilir: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O ve H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. İlk olarak, potasyum hidrojen karbonat elde edilir ve ikincisi, potasyum karbonat. Asit tuzunun formülü KHCO3'tür ve ortalama K2CO3'tür. Polar potasyum karbonat kütlesi 138.2 g / mol'dür. Görünüşte, tuz yanıcı olmayan, kaynama noktasına ulaşmadan 891 ° C'de eriyen beyaz, ince kristalli bir tozu andırır, tuz ayrışır. Potasyum karbonat higroskopiktir, suda kolayca çözünürdür: 100 ml'de 20 ° C - 110.5 g ve 100 ° C - 156 gr tuz. Ancak alkol veya asetonda bu madde çözünmez.
Eski günlerde potasyum karbonat potasyum, kelimeLatince adı "potassa" dan geldi. Potasyum karbonat, uzun zaman önce insanlar tarafından bilinen en eski tuzlardan biridir. Avrupa'da, geçen yüzyıla kadar, potas, endüstriyel önemi olan en önemli kimyasal reaktiflerden biriydi. Rusya'da 1721'de Peter the Great tarafından potasyum üretimi için bir tekel kuruldu. Halihazırda, Rusya Federasyonu'nun yanı sıra Ermenistan, Kazakistan, Beyaz Rusya, Ukrayna, Türkmenistan, Moldova, Özbekistan topraklarında bu kimyasal devletlerarası standart GOST 10690-73 kapsamındadır. Potash, GOST 12.1.005-88'e göre, üçüncü tehlike sınıfının maddelerine, mukoza zarlarına veya ıslak cilde maruz kaldığında tahrişe neden olur.
Eğer potasyum karbonatı su ile karıştırırsanızÇok fazla ısıyı çözme, yani K2CO3'ün hidroliz reaksiyonu ekzotermiktir ve su etkisi altında yeni maddelerin oluşmasıdır. Dibazik karbonik asidin tuzu kademeli olarak hidrolize edilir. İlk olarak, bir asit tuzu oluşur: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. Daha sonra, hali hazırda asidik tuzun su ile ayrışmasının ikinci aşaması zayıf şekilde devam etmektedir: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Potasyum karbonatın hidrolizi, zayıf asitlerin diğer tuzları gibi, OH-hidroksil iyonlarının oluşumuyla ilerlediğinden, sulu çözeltilerinin pH'ı her zaman 7'den fazladır ve ortam alkalidir.
Rusya'da 17. yüzyılda karbonik potasyum aldıodun külü özütlemesi. Ahşap oluklarda, sıcak su ile külleri dökerek bir alkali çözeltisi hazırlandı. Daha sonra bu çözelti odun yanan bir tuğla ocak içine dökülür. Potasyum karbonat, kalburun tabanındaki çok yoğun bir tabaka ile kristallendirildi, potasın çıkarıldığı ve fıçıların içine atıldığı ve bunların tıkanmasıyla tıkanmış ve sıyrılarak çıkarıldı. Çözeltinin buharlaşmasına izin vermek için belirli bir beceriye ihtiyaç duyuldu ve yangın dışarı çıkmadı. Bu nedenle, “polivach” zanaat ergenlik döneminde öğretilmeye başlanmıştı ve ancak birkaç yıl sonra işçi bazı becerileri kazanmış ve ustasının ustası haline gelmiştir. Örneğin: ateş yakarken, beyaz kül her zaman oluşur, çoğu potasdır. Günümüzde başka bir endüstriyel yöntem gerçekleştirilmiştir: Karbon dioksit potasyum karbonatın elektrolizinden geçirilir: 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O. Sonuç potas ve sudır.
Potasyum karbonat, sabun üretiminde kullanılır.cam. Laboratuarda, kalsiyum klorür veya magnezyum sülfat gibi diğer maddelerin izin verilmediği durumlarda yumuşak bir kurutucu olarak kullanılır. Asitli bileşiklerin kurutulması için uygun değildir, fakat asidik katışkıların düşük bir içeriği olan organik ürünleri kurutmak için kullanılabilir. Potasyum karbonat, yanma sürecini hem inhibe hem de söndürebilen kimyasal tozları ifade ettiği için, B sınıfı yangınları söndürmek için kullanılır. Sodyum karbonat, sodyum sülfat, sodyum florür veya sodyum hidrojen karbonat gibi tuzlardan daha fazla yangın söndürme etkinliğine sahiptir. Yanma süreçlerinin önleyici etkinliği de sodyum karbonat, sodyum sülfat, alüminyum oksit ve kalsiyum karbonattan daha yüksektir. Cam endüstrisinde, K2CO3, laboratuvar (refrakter), optik veya potas camının yanı sıra bulaşık yapmak için cam üretiminde kullanılır. Ayrıca, kimyasal, tarımsal, tıbbi, gıda endüstrilerinde potasyum karbonat talep edilmektedir.
